4 года назад

Докончить уравнения реакции,расставьте коэффициенты S+O2 Ca+HCl N2+H2 CuO+H2SO4

Знания

Химия

1 ответ:

жжека4 года назад

0 0

S+O2=SO2

Ca+2HCl=CaCl2+H2

N2+3H2=2NH3

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Читайте также

Вычислите массу осадка, кот. образуется при добавлении в 100г 15%ного раствора нитрата серебра избытка раствора поваренной соли

Lutibaculum [14]

Дано
mppa(AgNO3)=100g
W(AgNO3)=15%
1) находим масса вещества AgNO3
mвва AgNO3= 100*15%/100%=15 г
15 Xg
AgNO3+NaCL-->AgCL↓+NaNO3
170 143.5
M(AgNO3)=108+14+48=170g/mol
M(AgCL)=108+35.5=143.5g/mol
15/170 = X/143.5 X=12.66 g
ответ 12.66 гр

0 0

3 года назад

Как объяснить,что углеродная цепь в молекуле предельного углеводорода принимает различные пространственные формы (конформации) ?

SyrNV [1.7K]

Различные пространственные формы(конформации) возможны в предельных углеводородах, потому что у них возможно свободное вращение отдельных фрагментов вокруг простых связей, изгиба связей. При этом сохраняется низменным тип химической связи - сигма-связь , длина связи и валентные углы - 109⁰. Углеводороды, которые отличаются конформацией называются поворотными изомерами.

0 0

3 года назад

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в нём (цифры могут повторяться) А) H3PO4 1) +5 Б) H

Natella11 [150]

Ответ:

Объяснение:

А) +5

Б) +3

В) +5

Г) -3

0 0

4 года назад

При взаимодействии с водой 4,2 г гидрида кальция выделится водород, объемом...

bujhm912 [61]

2H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2
1)n(CaH2)=m/M=4.2/42=0.1моль
2)n(H2)=n(CaH2)*2/1=0.2моль
3)V(H2)=Vm*n=22.4*0.2=4.48л

0 0

4 года назад

Вычислите объём газа, который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидроксида калия массой 50г

НеВводитеЛюдейвБлуд

0,1 x

2Al + 2KOH + 6H2O => 2K [ Al(OH)4 ] + 3H2(strelka werh)

2 3

n(Al)=m/M=2,7/27=0,1 moll

m(KOH)=m(rastvora)*w=50*0,4=20 gramm

n(KOH)=m/M=20/56=0,36 moll

KOH - в избытке

n(H2)=x=0,1*3/2=0,15 moll

V(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 dm3 - otvet

как раз совпало =)

0 0

4 года назад