Реактивное сопротивление конденсатора рано Xc=U/I=20/4,4=4,545 Ом. Реактивное сопротивление зависит от ёмкости C , частоты f протекающего тока как
![Xc= \frac{1}{2* \pi *f*C}](https://tex.z-dn.net/?f=Xc%3D+%5Cfrac%7B1%7D%7B2%2A+%5Cpi+%2Af%2AC%7D++)
или с учётом, что f=50 Гц имеем
![Xc= \frac{1}{314*C}=4,545](https://tex.z-dn.net/?f=+Xc%3D+%5Cfrac%7B1%7D%7B314%2AC%7D%3D4%2C545+)
отсюда
![314*C= \frac{1}{4,545}=0,22](https://tex.z-dn.net/?f=314%2AC%3D+%5Cfrac%7B1%7D%7B4%2C545%7D%3D0%2C22+)
и ёмкость
![C= \frac{0,22}{314}=7,006*10^{-4}](https://tex.z-dn.net/?f=C%3D+%5Cfrac%7B0%2C22%7D%7B314%7D%3D7%2C006%2A10%5E%7B-4%7D)
Фарад.
Ответ: 7,006*10-⁴ Фарад.
Закаленное мороженое - это продукт, изготовляемый в производственных условиях, который после выхода из фризера с целью повышения стойкости при хранении замораживают (закаливают) до низких температур (-18 °С и ниже). В таком виде его сохраняют до реализации. Закаленное мороженое отличается высокой твердостью
<span>1.-мороженое подвергают воздействию низких температур.</span>
если их так поставили то конечно одна давит на другую а их две зничит сила давления буде в 2 раза больше
Версия 1.
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры НА (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа. Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) R (To+∆T) ;
Вычтем из второго первое:
P (Vo+∆V) – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
P Vo + P ∆V – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
Vo (P–Po) = (m/μ) R ∆T – P ∆V ;
Vo = [ (m/μ) R ∆T – P ∆V ] / [ P – Po ] ;
Vo ≈ [ (320/32) 8.315 * 100 – 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 – 83 000 ] ≈ 833 / 3320 ≈ 251 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = [ ∆T – P∆V/(Rm/μ) ] / [ P/Po – 1 ] ;
To ≈ [ 100 – 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 – 1 ] ≈ (415/83) [ 100 – 99600/1663 ] ≈ 201 К ;
Версия 2.
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры ДО (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа.
Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) RT ;
Vo + ∆V = (m/μ) RT/P ;
Vo = (m/μ) RT/P – ∆V ;
Vo ≈ (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 – 0.05 ≈ 1663/19920 – 0.05 ≈ 33.5 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = Po ( T/P – ∆V/[Rm/μ] ) ;
To ≈ 83 000 ( 100 / 99 600 – 0.05/[8.315*320/32] ) ≈ 83 000 ( 1/996 – 1/1663 ) ≈ 33.4 К.
Но при этой температуре кислород жидкий (ниже 90К), так что вторая версия задачи – невозможна.