Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2SO4
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
х - масса купрум 2 гидроксида
x/98=0.4/1
x=39.2 г
Cu+O2=2CuO
В данной реакции окислитель это кислород, так как кислород принимает электрон:
O2+4ē => 2O^(2-)
M(O2)=2*16=32г/моль
V(O2)=11,2л
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
n(O2)=V(O2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль
m(O2)=n*M=0,5*32=16г
1)С10Н22= с10Н20( декен, имеется одна двойная связь) + Н2 - это реакция дегидрирования.
2)с10Н20 + н2о = с10Н21ОН ( деканол, спирт) это реакция гидратации.
3) c10h21OH + Cu2O= c10h21COH + Cu
4) c10h21COH + Cu(OH)2 = c10h21COOH + Cuo
Алмаз является аллотропной модификацией углерода
<span>Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую
предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке
возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со
свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно
имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в
горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду
оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых
ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не
содержала свободных мест </span>
