4 года назад

Приготовьте 150 г 30% раствора поваренной соли Помогите пожалуйста решить задачу.

Знания

Химия

1 ответ:

Rotibor4 года назад

0 0

W(NaCl) = 30%
m(раствора) = 150г

Решение : m(NaCl) = 150*0.3 = 45 г
m(H2O) = 150-45 = 105 г

Читайте также

1.Сколько моль составляют 585г хлорида натрия? 2.Какой объем займет 0,15моль газа кислорода? 3.Сколько частиц в 11 моль озона? 4

nikMax

1.n=m/M n(NaCl)=585/58,5=10 моль 2.V=n*22,4 V(O2)=0,15*22,4=3,36 л 3.N=n*Na N=11*6,02*10^23=66,22*10^23 частиц 4.D=M(NH3)/M(H2) D=17/2=8,5 7.m=n*M n=6,72/22,4=0,3 моль m=0,3*38=11,4 г N=0,3*6,02*10^23=1,806*10^23 молекул

0 0

4 года назад

Объясните, как с возрастанием порядкового номера изменяются свойства элементов в группе и в периоде?кто даст ответ дам 20 б сазу

vladik761 [7]

В периодах, отначала периода к концу (слева направо) усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические свойства. В группах, от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

0 0

3 года назад

ХИМИЯ 8 КЛАССпомогите с домашкой, пожалуйста!

wolfcruel

1)Ca+2HCl=CaCl2+H2(газ)
2)4Ba + 9H2SO4конц. = 4Ba(HSO4)2 + H2S + 4 H2O__ 3)5Sn+12HNO3(разб.) =>5SnNO32+N2+6H2O 4)Ag+H2SO4=не идёт____ 5)Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O____ 6)Ni + HCl = H2 + NiCl3 7)5H2SO4(конц) + 4Mg =4MgSO4 + 4H2O +H2S;

0 0

2 года назад

Найти массу кислорода (O2) , если масса CH4 = 20 грамм (результат горения)

vxfrftt [50]

Дано:

m(CH4)=20 г

Найти:

m(O2)-?

CH4+2 O2=CO2+2 H2O

n=m/M

M(CH4)=12+4=16 г/моль

n(CH4)=20 г/16 г/моль=1,25 моль

n(CH4)=1.25 моль

1,25 моль n(O2)

1 2

n(O2)=2.5 моль

m=n*M

M(O2)=16*2=32 г/моль

m(O2)=2,5 моль*32 г/моль=80 г

m(O2)=80 г

Ответ:m(O2)=80 г

0 0

3 года назад

N2O3-KNO2-HNO2 Решите цепочку превращений. Помогите, пожалуйста, только этот фрагмент не могу решить

маша перевозникова

1. N2O3 + 2KOH = 2KNO2+H2O
2. KNO2+HCl(разб) = KCl+HNO2

0 0

4 года назад