Дано :
m(р-ра)=150 г
w=10%
m(сахара)-?
m(H2O)-?
Решение :
m(вещ-ва)=w*m(р-ра)/100
m(сахара)=10*150/100=15 грамм
m(H2O)=m(р-ра) - m(сахара)=150-15=135 грамм
Плотность воды - 1 г/мл
V(H2O)=m(H2O)*p(H2O)=135*1=135 мл
Ыделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI<span> и </span>XVII веках<span> на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и </span>Михаил Васильевич Ломоносов<span>, но уже определённо сознавая, что это не </span>флогистон<span>. Английский физик и химик </span>Генри Кавендиш<span> в </span>1766 году<span>исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории </span>флогистона<span> помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик </span>Антуан Лавуазье<span> совместно с инженером </span>Жаном Мёнье<span>, используя специальные газометры, в </span>1783 г.<span>осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.</span>
B) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;
g) ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2(белый)+Na2SO4;
g) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
А) Ba(OH)2. Это щелочь, поэтому реагировать будет кислотами (H2S, HNO3),кислотными оксидами (оксидами неметаллов) (N2O5), солью (NaCl, Ca3PO4, AgNO3, FeSO4).
Ba(OH)2+H2S=BaS+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O
Ba(OH)2+N2O5=Ba(NO3)2+H2O
Ba(OH)2+NaCl=BaCl2+2NaOH, реакция не идет, т.к. нет ни осадка,ни газа, ни воды.
3Ba(OH)2+Ca3(PO4)2=Ba3(PO4)2+3Ca(OH)2 осадок
Ba(OH)2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgOH, реакция не идет по тем же причинам
Ba(OH)2+FeSO4=BaSO4+Fe(OH)2 осадок
б) HCl -- кислота. Из перечисленного будет реагировать со всем, кроме кислот и оксида неметалла.
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
HCl+NaCl= HCl+NaCl,получится все то же самое
6HCl+2Ca3PO4=2H3PO4+3CaCl2, реакция не идет<span>(нет осадка, газа или воды)</span>
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl осадок
2HCl+Mg=MgCl2+H2 газ
2HCl+FeSO4=H2SO4+FeCl2, реакция не идет(нет осадка, газа или воды)
№1.
Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли в р-ре) = 5%.
Найти:
m (соли, чтобы в р-ре стало 10%) — ?
Решение:
100 г — 100%
x г — 5%
x = 5 (г) — соль в 5%-ном р-ре.
100 – 5 = 95 (г) — вода в р-ре.
95 г — 90%
x г — 10%
x = 10,5 (г) — масса всей соли из 2-х р-ров.
10,5 – 5 = 5,5 (г) — добавили.
Ответ: 5,5 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (воды) = 400 г.
Найти:
m (соли, чтобы в р-ре стало 20%) — ?
Решение:
400 г — 80%
x г — 20%
x = 100 (г) – надо добавить столько соли.
Ответ: 100 г.