Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
C3H8O3 - глицерин
Mr (C3H8O3) = 12 * 3 + 1 * 8 + 16 * 3 = 92
W (H) = (1 * 8) / Mr (C3H8O3) = 8 / 92 = 0.08696 = 8.696%
Ответ: W (H) = 8.696%
Получение хлорида алюминия (3)
<u>Al+FeCl3=AlCl3+Fe</u>
ну таблица построена по зарядам, потому что так как бы правильнее будет. На массах не получилось, потому что, например, у аргона масса 39,948, а у калия 93.102. У калия масса меньше и он как бы должен стоять на месте аргона, но этого не происходит, потому что у них различные свойства.
5. Период это горизонтальные колонки, их всего 7. В них расположены элементы начиная от ярко выраженных металлических свойств до ярко выраженных неметаллических свойств. Это объясняется тем, что идет постепенное заполнение электронами, поэтому свойства меняются довольно плавно в одном периоде. При переходе от одного периода к другому идет резкое изменение свойств от неметаллических к металлическим, это объясняется тем, что идет заполнение нового энергетического уровня. Так же в больших периодах (это4, 5, 6) объеденины элементы с примерно схожими свойствами. у них схожие свойства потому, что у них идет заполнение не внешнего, а ПРЕДВНЕШНЕГО уровня. Металлические свойства усиливаются в периоде справа налево, а неметаллические усиливаются слева направо.
6. Группы - это вертикальные колонки в таблице Менделеева, их 8 и в них объеденины элементы с примерно схожими свойствами. Это объясняется тем, что они на внешнем энергетическом уровне одинаковое число электронов, которое равняется номеру группы. Так же с увеличением радиуса (по направлению сверху вниз) идет увеличение металлических свойств (то есть эти элементы легко отдают электроны, переходя в устойчивое состояние и являясь восстановителями). То есть когда увеличивается радиус, то электрон находится от ядра дальше, следовательно их связть становится менее прочной и значит этот электрон легко забрать, а значит и будут более выражены металлические свойства.
Надеюсь, смогла Вам помочь, если будут вопросы - пишите.