Без цвета,без вкуса, без запаха,плохо растворяется в воде,легкий газ,в химических реакциях чаще всего является восстановителем,реже окислителем,образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью.
1.
три атома водорода, две молекулы воды, пять молекул кислорода.
2.
С12Н22О11
<span>
4. <span>3О - 3 атома. Свободные атомы.
5О2 - 5 молекул. Простое вещество.
4СО2 - 4 молекулы углекислого газа. Химическое соединение.</span></span><span>
5. Относительная атомная и относительная молекулярная массы – это отношение
абсолютной массы данного вещества к абсолютной атомной массе водорода, при этом
единицы измерения массы сокращаются. Относительные величины не имеют
размерности.</span>
<span>6. SO₂
SO₃</span><span>
Mr=32+
2*16=64
Mr=32+3*16=80</span><span>
ω(массовая доля вещества) = Ar вещества/ Mr раствора</span><span>
ω(S в SO₂)=32/64=0.5</span><span> ω(S в SO₃)=32/80 =0.4</span><span>
Из решения следует,что
Массовая доля серы больше в SO₂,чем в SO₃.</span><span>
7.<span> HNO3</span><span>
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16 • 3 = 63</span></span>
<span>ω(массовая доля вещества) = Ar вещества/ Mr раствора<span>
ω(</span>H) = n • Ar(H)/ Mr (HNO3<span>) = 1/ 63 = 0,016 или 1,6%
ω(</span>N) = n • Ar(N)/ Mr(HNO3<span>) = 14/ 63 = 0,222 или 22,2%
ω(</span>O) = n • Ar(O)/ Mr(HNO3<span>) = 16 • 3/ 63 = 0,762 или 76,2%
1,6 + 22,2 + 76,2 = 100%</span></span>
CaCO3 = CaO + CO2
1) Найдем массу CaCO3 без примесей:
m(CaCO3) = 50 000- 50 000*0.1 = 45 000 г
2) Найдем молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = 100 г\моль
3) Найдем количество вещества CaCO3:
n(CaCO3) = 45 000/100 = 450 моль
4) По реакции видим, что
n(CO2) = 450 моль
5) Найдем объем углекислого газа:
V(CO2) = 22.4 *450 = 10080 л
Распределите вещества по классам, Этан, пропилен, ацитилен, бутан,пентадиен С12H22,C8H18,C10H18,C4H10,C23H46,C7H12,C21H44
юлия 1212
Объяснение:
этан, бутант С8Н18, С4Н10, С21Н44 - алканы
пропилен, ацетилен - алкины
пентадиен - алкадиен
С12Н22, С10Н18, С7Н12 - алкадиены или алкины
С23Н46 - циклоалкан или алкен
Fe + 3Cl = FeCl3
n(Fe)= 1,12г/56г/моль=0,02моль
n(Fe)=n(FeCl3)
M(FeCl3)=56+35,5*3=162,5г/моль
m(FeCl3)=162,5г/моль*0,02моль=3,25г