Ca(OH)2= 40+ (16+1)*2=40+34=74
Ca%=74/40*100%= 1.85%
C4. Чтобы решить данную задачу, необходимо знать, что из двух металлов, один будет реагировать с конц. р-ром едкого натрия и это цинк, т.к. он проявляет амфотерные свойства. Поэтому вначале найдем массу цинка, а затем найдем массу магния в смеси.
Zn + 2NaOH + 2H2O => Na2[Zn(OH)4] + H2
65 г----------------------------------------------------- 22,4 л
х г ------------------------------------------------------ 6,72 л
х=m(Zn) = 19.5 г
Объем водорода V(H2), который выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой будет равен разницы между общим объемом водорода и объемом водорода, который выделился при взаимодействии цинка со щелочью: V(H2)=11.2 л - 6,72 л = 4,48 л
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
24 г ----------------------------22,4 л
у г ----------------------------- 4,48 л
у=V(H2) = 4,8 г
Находим общую массу смеси:
m(смеси)=19,5 г + 4,8 г = 24,3 г
Определяем массовую долю цинка в смеси:
w(Zn) = 19,5/24,3*100% = 80,25%
Круто ответил Vishep, я проверил все правильно
А)
2Al + WO3 = W + Al2O3
электронный баланс:
Al(0) - 3e = Al(+3) | x2 восстановитель, окисляется
W(+6) + 6e = W(0) | x1 окислитель , восстанавливается.
Б) 4K+O2=2K2O
K (0) -1e K (+1) | 4 вос-тель окс-ся
O2 (0) +4e 2O (-2) |1 ок-тель, вос-ся
В) 2Fe+3Cl2=2FeCL3
Fe (0) -3 e Fe (+3) |2 вос-тель, ок-мя
Cl2(0) +2e 2Cl(-1) |3 окс-тель , вос-ся
