H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-)= BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(-2) + Ba(+2) = BaSO4
Na2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3 + 2NaNO3
2Na(+) + SO3(-) + Ba(+2) + 2NO3(-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
SO3(-2) + Ba(+2) = BaSO3
2Mg+O2 = 2MgO
т.к. известна масса, находим кол-во магния = 12 г/24=0,5моль
кол-во магния и кол-во оксида = 0,5 моль
тогда масса оксида = 0,5 * (24+16)=20 г
Класс альдегиды.......................................
1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
Аммиак NH3
Кислород О2
Аммиак восстановитель, кислород окислитель (кроме реакции с фтором)
Разное кол-во атомов в молекуле
Разные атомы в молекуле
Разные связи
Разные хим и физ свойства