Какой высший гидроксид фосфора?

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S)

yhferd [50]

Решение задачи находится на фото

0 0

4 года назад

Найдите в интернете какие искусственные материалы человек применяет в научно-исследовательной деятельности, технике, повседневно

Nikkoo

В повседневной жизни искусственные материалы мы принимаем как много часто например:При поделке мы используем цветную бумагу это химия искусственный материал,газон на вутбольном поле состоит из резины или пластика искусственный газон,если была бы природная трава то после многих матчей её бы не было всё бы растоптали,бумагу цветную без химии не сделаешь и т.п. Вывод в жизни много искусственных материалов!

0 0

4 года назад

Какой объем воздуха (н.у) потребуется для полного сгорания 44 мл этанола (р=0,789г/мл)?.Объемная доля О2 в воздухе 21%..

Артос

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

масса этанола = 44*0,789=34,72г

кол-во этанола = 34,72/46 = 0,755моль

по уравнению ХР на 1 моль этанола приходится 3 моль кислорода, значит его кол-во в 3 раза больше = 0,755*3=2,27моль

объем кислорода = 2,27*22,4=50,85л

объем воздуха = 50,85*100 / 21 = 242,14л

0 0

4 года назад

1. Выпишите из периодической таблицы Менделеева символы хим.элементов -золото, серебро и свинца 2.как вам известно мы дышим кис

Nekit123 [11]

1)Золото- Au,Серебро - Ag,Свинец- Pd
2)Дышим кислород как вещесво,в углекислом газе кислород как хим элемент
3)Фосфор-3P4
второй пример не понял о чем идёт речь(жду более подробных разнеснениё) P.S-наверно я глупый вот и не понял
4)Речь идёт об элементе

0 0

3 года назад

Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси ста

Аннет23 [704]

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

M(Al)= 27г/моль

М(Na₂CO₃) = 106 г/моль

М(NaAlO₂) = 82 г/моль

М(Al₂О₃) = 102 г/моль

Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃.

тогда 27х + 106у = 35

масса увеличилась на 37.9-35 = 2,9 г

Если Na₂CO₃ в избытке, то прибавилось 3/4 х*32 г кислорода и улетело 1/2 х*44 г СО₂

3/4 х*32 -1/2 х*44 = 2,9

система

27х + 106у = 35

24х - 22х = 2.9

при положительных х и у решения не имеет

Предположим, что весь Na₂CO₃вступил в р-цию.

тогда улетело 44у г СО₂

Получится система:

27х + 106у = 35

24х - 44у = 2.9

Получается, что округленно до десятых х = 0,5 моль, у = 0,2 моль

тогда образовалось 2у моль NaAlO₂

m(NaAlO₂) = 0.4 * 82 = 32,8 г

------------------------------------------------------

Al₂О₃ образовалось при горении 0,25 моль. прореагировало 0,2 моль, осталось 0,05 моль

m(Al₂О₃) = 0,05 *102 = 5,1 г

Приведенный расчет m(Al₂О₃), в принципе, для решения не нужен.

-----------------------

ω = m(в-ва) / m(смеси)

ω(NaAlO₂) = 32,8 / 37.9 = 0.865 = 86.5%

ω(Al₂О₃) = 100 - 86.5 = 13.5%

0 0

4 года назад