Так как при
одинаковых условиях объемы водорода равны, то количества вещества тоже будут
одинаковы.
<span>Пусть n(H2)I = n (H2)II = x моль, тогда</span><span> <span>Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2</span></span><span> n(Zn)
= n(H2) = x; m(Zn) = n(Zn)
. M(Zn) = 65x</span><span> 2Al
+ 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2</span><span> n(Al)
= 2n(H2)/3 = 2x/3; m(Al) = n(Al) . M(Al) = 2x .
27/3 =18x</span>
m(Zn)/ m(Al) = 65x/18x
= 3,61
<span><span> </span> Ответ: Навеска цинка в
3,61 раз больше навески алюминия.</span>
Значит так, выпарили 50 г воды. получилось 50 г воды и 10 г раствора, получается, 16,7 %. Хотя, я мб что-то не понял
H3C-CH(CH3)-CH3 (H2SO4,t)=H3C-C(CH3)=CH2+H2
CH3-Cl+2Na+C2H5Cl=2NaCl+CH3-C2H5
CH3-CH2-C=-CH+ NaNH2=CH3-CH2-C=-CNa+NH3
CH3-C=-C-CH3+2HCl=H3C-CCl2-CH2-CH3
C6H6+H3C-CHCl-CH3=C6H5-CH-CH3 +HCl
|
CH3
C6H10+H2=C6H12
////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
.................................................................................................................................................................
Реакции обмена идут до конца в трех случаях:
1. В результате реакции образуется нерастворимое соединение
2. В результате реакции образуется газ
3. В результате реакции образуется вода
В приведенных системах до конца пойдут реакции в первом и втором случаях.
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4(осадок)
Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Находим чистую <span>H2SO4:
m = m(раствора) * </span>ω(массовая доля)
m = 200 г * 0,25 = 50 г
Находим υ (количество вещества) <span>H2SO4:
</span>υ = m/M
υ = 50 г / 98 г/моль = 0,5 моль
Составляем пропорцию, из неё υ BaSO4 равно <span>0,5 моль
Отсюда находи массу </span><span>BaSO4:
m = </span>υ * М
m = 0,5 моль * 233 г/моль = 116 г
Ответ: 116 г
