Сколько граммов цинка потребуется для реакции с 100г. - 15%-ного раствора серной кислоты?

Знания

Химия

1 ответ:

zwezdunia [7]4 года назад

0 0

Масса кислоты 100*0,15=15 граммов

хг 15г
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65г/м 98г/м

х=65*15/98=9,95 г

Читайте также

Химия, срочно! ))) При электролизе хлорида калия массой 500 грамм содержащего 3% примесей, получили металл и газ. Вычислите масс

TheMorganFlow

Металл при электролизе хлорида калия можно получить только при электролизе расплава. В этом случае суммарное уравнение электролиза выглядит следующим образом:
2KCl => 2K + Cl2

Масса хлорида, подвергнутая электролизу:
m(KCl) = m * (1 - ω(примесей)) = 500 * (1 - 0,03) = 485 г

2KCl => 2K + Cl2
485 г х г у л
2*74,5 г 2*39 г 22,4 л

Отсюда х = 253,9 г; у = 72,9 л
Ответ: масса металла (калия) - 253,9 г; объем газа (хлора) - 72,9 л

0 0

4 года назад

Как найти массовое число калия?

vitta [1.6K]

Осаррырврвнсоврврынвпсовнвпрвев

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

натрий о аш+ цинк с о4=

1Владислав1

Будет натрий 2 с о4 + цинк OH дважды

0 0

4 года назад

При спалюванні 1,84 г органічної речовини утворюється 3,36 л оксиду карбону(ІV) і 1,44 г води. Молярна маса речовини 92 г/моль.

nino palavandishvili

СхНуОz =(+О2 спалювання)= хСО2 + (у/2)Н2О
n=m/M; n(CxHyOz)= 1,84/92 = 0,02 моль
n=V/Vm; n(CO2)= 3,36/22,4= 0,14 моль ------------!!!!!!!!!!!опечатка!!!!!!!!!
n(H2O)= 1,44/18 = 0,08 моль
х = n(CО2)/n(реч.) = 0,14/0,02 = 7
у=2n(H2О)/n(реч)=0,08*2/0,02=8

n(C):n(H)= 7:8
М(С7Н8) = 12*7 + 8 = 92 г/моль - це толуен
z=0 оксигенунемає

P.S в задачі невелика неточність в об'ємі (повинно бути 3,136 л) тоді все зійдеться

0 0

4 года назад

Я вас умоляю. Помогите пожалуйста решить...!1) С раствором гидроксида натрия при нагревании будет взаимодействовать:а)золото б)ц

Гриняс [76]

1)цинк

2) Fe(OH)3

3) ортофосфат кислоты

5) RbOH

0 0

3 года назад