Писали бы до чего.
C2H5OH+CuO=CH3COH+H2O+Cu
CH3COH+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O
Насчёт пропанола, вы наверное имели ввиду, пропанол-2, тк иначе смысла нет, одно и тоже писать.
CH3-CH(OH)-CH3+CuO=CH3-C(=O)-CH3+H2O+Cu
2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ (t)= Fe₂O₃ + 3H₂O↑
m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)=m(Fe(OH)₃)/(2M(Fe(OH)₃)
масса оксида железа (III)
m(Fe₂O₃)=M(Fe₂O₃)m(Fe(OH)₃)/(2M(Fe(OH)₃)
m(Fe₂O₃)=160г/моль*30г/(2*107г/моль)=22,4 г
Пропустить эти газы через бромную воду, только в случае с этиленом произойдет обесцвечивание! C2H4+Br2=C2H4Br2
ОВР-окислительно-восстановительные реакции.Происходят с изменением степени окисления.Решаются методом электронного баланса.Те вещества,которые отдают электроны называются восстановителями,а процесс-окислением.А те,кто принимают электроны-окислителями,процесс восстановления.Все реакции ионного обмена будут ОВР.А также к ним относят другие реакции, кроме ЗАМЕЩЕНИЯ.Реакция замещения не будет ОВР ни при каких условиях.С помощью этих реакций уравнивают коэффиценты в обоих частях уравнения.Вроде бы и всё.
1) Не вдаваясь в написание уравнений химических реакций можно написать:
Al₂(SO₄)₃ → 2Al(C₉H₆ON)₃
2) Находим молярные массы каждого
М (Al₂(SO₄)₃ ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль
М ( Al(C₉H₆ON)₃) = 27 + 27*12 + 18*1 +6*16 + 3*14 = 459 г/моль
3) Составляем пропорцию:
Из 342 г Al₂(SO₄)₃ образуется 2*459 г/моль Al(C₉H₆ON)₃
Из Х г Al₂(SO₄)₃ ------------------- 0,093 г/моль Al(C₉H₆ON)₃
Х = 342*0,093/(2*459) = 0,0346 г