1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.
8г-100%
х г-25%
Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г
2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M
n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль
n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль
В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.
3)Напишем уравнение реакции:
2,34 г х г
C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O
M=78г/моль 123г/моль
m=78 г 123 г
Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г
Ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г
Этот газ углекислый CO2 а запах начал появляться из за уксусной кислоты, у нее специфический запах
Смотрите решение в прикреплённом файле.
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
C6H12O6+Ag2O=C6H12O7+2Ag
Дано:
m(Zn) = 5.2 г
m(p-pa H2SO4) = 200 г
ω(Н2SO4) = 49%=0.49
Найти:
V(H2) - ?
m(H2) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
∨(Zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль
m(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨((H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
из уравнения реакции вытекает, что ∨(Zn) = ∨(H2SO4) = ∨(H2)
Исходя из условия задачи, серная кислота взята в избытке, поэтому расчеты проводим по цинку:
∨(Zn) = ∨(H2) = 0.08 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
m(H2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г
Ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.