Все категории

4 года назад

Сколько литров углекислого газа выделится при сгорании 46 грамм этана

Знания

Химия

1 ответ:

ирина1208 [7]4 года назад

0 0

2C2H6 + 5O2 = 4CO2 + 6H2O

m=46 г n=3.06моль

n=1.53моль V=3.06*22.4=68.7л
Ответ:68.7л

Читайте также

Яка кількість солі хлориду кальцію утворилася при взаємодії оксиду кальцію з хлоридною кислотою масою 14,6г ?

РимРим [7]

CaO+2HCl=CaCl2+H2O
n(HCl) = 36.5/14.6 = 2.5 моль
n (CaCl2) = 2.5/2 = 1.25 моль
m(CaCl2)=1.25 * 111 = 138.75г

0 0

3 года назад

Назвать вещества и определить степень окисления: 1)NaOH- 2)FeCl3- 3)H3PO4- 4)Na2O- 5)Fe2(SO4)3-

Honest Answer

1 - гидроксид натрия

2 - хлорид железа

3 -ортофосфорная кислота

4-оксид натрия

5-сульфат железа

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТААААААОФОРМИТЬ ЧЕРЕЗ ДАНО И РЕШЕНИЕ Углерод массой 12 г сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ

Ольга Иванна

Дано решение
m(C)=12г C+O2=CO2;
12г х
CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O
1моль 1моль
n(co2)=m(Co2)/M(co2)=12/44=0.27моль=>из уровнения nco2=ncaco3=0.27моль
m(caco3)=M(caco3)*n= 0.27*100=27г

0 0

3 года назад

Что означает запись: 5C, 3H, 2Fe, CuO

Елена 1961 [296]

Это химические элементы с расставлеными рядом коэффициентами)

0 0

4 года назад

Рассчитайте, какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (p=1,09г/см^3) потребуется для поглощения оксида углерод

Анечка Михайлова

Ответ:

дано

V(C3H8) = 11.2 L

W(NaOH) = 8%

p(NaOH) = 1.09 g/cm3

--------------------------------

V(ppa NaOH)-?

C3H8+5O2-->3CO2+4H2O

n(C3H8) = 3n(CO2)

V(CO2) = 3n(CO2)*V(C3H8) = 3 * 11.2 = 33.6 L

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 33.6 / 22.4 = 1.5 mol

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O

n(CO2) = n(Na2CO3) = 1.5 mol

M(Na2CO3) = 106 g/mol

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 1.5 * 106 = 159 g

m(ppa Na2CO3) = m(Na2CO3) * W(Na2CO3) * p(Na2CO3) / 100%

m(ppa Na2CO3) = 159 * 100% / 8% = 1987.5 g

V(ppa Na2CO3) = 1987.5 / 1.09 = 1823.4 cm3

ответ 1823.4 см3

Объяснение:

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа