H3CrO3, H2SnO2, H3SbO3, H2PbO2. Валентность кислотных остатков можно посмотреть по кол-ву водородов впереди, т.е. это будут соответственно валентности 3, 2, 3, 2.
Ответ:
Объяснение:
1) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →SiO₂
Si+O₂+t°C = SiO₂
SiO₂+ 2NaOH= Na₂SiO₃+H₂O
Na₂SiO₃+H₂SO₄ = H₂SiO₃↓+Na₂SO₄
H₂SiO₃+t°C =SiO₂
+H₂O
2) Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂
Si+2Mg+t°C = Mg₂Si
Mg₂Si +4HCI=SiH₄↑+2MgCI₂
3) Si +2NaOH+H₂O= Na₂SiO₃+2H₂↑
1 моль любого газа занимает объём 22.4 л. Значит 6 моль 134.4 л
1.
б)
HCl, Cl₂, O₂
Гидрогалогенирование:<span> CH₂=CH₂ + HCI → CH₃ — CH₂CI</span>
Галогенирование:<span> CH₂=CH₂ + CI₂ → CH₂CI—CH₂CI</span>
Горение:<span> C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O</span>
2.
C₂H₄-->C₂H₅OH-->C₂H₄-->CO₂-->CaCO3--(над стрелкой +H₂O,CO₂-->X
Гидратация:<span> Эту реакцию открыл </span><span>А.М. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.
</span><span>CH₂=CH₂ + HOH → C₂H₅OH
t ≥140⁰C, H₂SO₄
</span>C₂H₅OH----------------------→C₂H₄ + H₂O
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
CaO +CO₂=CaCO₃
CaCO₃ + H₂O + CO₂= Ca(HCO₃)
Карбонат кальция в воде + оксид углерода(IV) растворяется, образуя кислую соль гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)
<span>1). m(в-ва) = m(р-ра)*масс. долю/100\%
m(в-ва) = 60*20/100 = 12 г
m(получ. р-ра) = 60 + 20 = 80 г
массовая доля = m(в-ва)*100\%/m(р-ра)
массовая доля = 12 * 100 / 80 = 15 \%</span><span> не уверен может и нет</span>