2Ti + N2 → 2TiN
(1) Найдем кол-во вещества азота:
n = V : Vm = 5.6л : 22.4л/моль = 0,25 моль
(2) По пропорции найдем кол-во вещества нитрида титана:
![\frac{0,25}{1} = \frac{x}{2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0%2C25%7D%7B1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B2%7D)
Тогда, х = 0.5
(3) Найдем массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:
m(т) = M * n = 62г/моль * 0.5 моль = 31 г
P.S условия задачи дополнено. Выход составляет 85%, тогда:
(4) Найдем практическую массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:
m(п) = (31г * 85%)/100% = 26,35г
_______________________
Ответ: 26,35 г
1. До всіх пробірок додаємо смужки універсального індикатору, в кислотах він стане малиновий, виключаємо пробірку з водою.
2. До двох кислот додаємо AgNO3
HCl + AgNO3 → AgCl↓ (білий осад) + НNO3
<span>2AgNO3 + H2SO4=Ag2SO4 + 2HNO3
там, де хлоридна кислота утвориться осад, ну і в третій пробірці логічно буде сульфатна кислота
</span>
1) керосин, все остальные отличные электролиты
У чистых меди и алюминия слегка имеет металлические оттенки, у кислоты уксусной - резкий кислотный