W(O)=224*100/322=70%
12-100
x - 70
x=8,4 г
Комментарий по каждому заданию
1)Реагируют,к примеру:Mn2O7+H2O=2HMnO4
2)Реакция воды с металлом относится к реакциям замещения.Реакции замещения<span> водорода в молекуле </span>воды<span> на </span>металл<span> идут с образованием щёлочи.К примеру:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
3)Вступают.Из несолеобразующих оксидов только CO+H2O=CO2+H2
4)Взаимодействие водорода с оксидами металлов приводит к образованию металла и воды.К примеру:CuO+H2=(t)CU+H2O.Нет,нет кислоты,чтобы окрасить лакмус в красный цвет</span>
Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
1) масса чистого сульфата железа m=n*M=400*0.2=80(г), а количество вещества n=m/M=80/400=0,2(моль)
2)Fe2(SO4)3+NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4. Осадок - Fe(OH)3, его количество равно удвоенному количеству сульфата железа n=0,2*2=0,4(моль)
3)тогда масса осадка m=n*M=0,4*107=42,8(г)
При горении спиртов образуется углекислый газ и вода.
Здесь надо работать с молями вот формула N(X)=n(X)*N