Составляем уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2
так как вещество содержит примесь нужно найти массу чистого вещества:
30г * 0,15 = 4, 5 г (масса примесей),соответственно масса чистого вещества: 30г - 4,5 г = 25,5 г
Нам нужно найти объем газа, а именно водорода: Сначала ищем количество углекислого газа: V = Vm * n
По уравнению реакции n углекислого газа равно n СaCO3: отсюда ищем n СаСO3:
m/Mr = 25,5г / 100г/моль = 0,255 моль
Отсюда объем равен: 0,255 моль * 22,4 л/моль = 5,7л
1. 4
2. Число нейтронов равно разнице относительной атомной массы элемента и заряда его ядра. Ответ- 2
3. Ответ 3. Минимальную степень окисления сера проявляет в сероводороде и в солях этой кислоты.
4. А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4
1)увеличивается число заполняемых электронных слоёв
По уравнению реакции 2na2o=4na+o2 количество вещества na2o в 2 раза меньше количества вещества na,следовательно 10/2=5 моль