По логике вещей, должно быть так :)
Можно добавить уксусную кислоту. То есть создать кислую среду.
формула мела CaCO3
при взаимодействии с кислотой выделяется углекислый газ:
CaCO3 +2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
по характерному шипению меда (то есть по выделению газа) судят о наличии мела в меде.
А сахароза с кислотой не реагирует
1/NaOH + HCl => NaCl + H2O
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн = -------------
<span> 1/f * V
</span>
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л
Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л
Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
<span>Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг
</span><span>Ком
3/</span>Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль.
Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль.
Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г.
Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
<span>(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить) </span>
