Здесь все просто, все 4 типа классических химических реакций. Удачи!!!
A/ Na2S + HCl = NaCl + H2S - 3
Б/
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH - 4
В<span>/
2K2SO3 + H2SO4 = 2<span>K2SO4</span> +
<span>SO2</span>
+ <span>H2</span> -
6</span>
Г/
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O - 1
А=3, Б = 4, В =6, Г= 1
Б,В,Д
Так вот...Что за NO3?
у азота нет такого оксида близкие к нему валентности N2O3 и N2O5
Если опечатка в цифре,то скорее NO2
Ну а впрочем,руководствуйся определением:
Оксид-бинарное соединение химического элемента<span> с </span>кислородом<span> </span>
K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃
Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.
1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:
20,53 г - это 100%
х г - это 15%
г K₂SiO₃
M(K₂SiO₃)= 154 г/моль
M(CaSiO₃)= 116 г/моль
m(K₂SiO₃)= 3,08 г
m(CaSiO₃)= y г
2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).
154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃
3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃
г CaSiO₃
Ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.