Все категории

4 года назад

Какой объем воздуха потребуется для сжигания 6 кг угля и сколько тепла при этом выделится?

Знания

Химия

1 ответ:

Игнат 0354 года назад

0 0

Начнём с кислорода: 
С + О2 = СО2 
12 г углерода "потребуют" 22,4 л кислорода, значит на 6 кг потребуется (6000/12)*22,4 = 11200 л, или 11,2 м^3 кислорода. В воздухе объёмная доля кислорода составляет около 21% (0,21), значит воздуха потребуется (11,2/0,21) = 53,3 м^3

а сколько тепла не знаю)))

Читайте также

Назовите вещество...

babymother [125]

Ответ:

3-этил-2-метилбутановая кислота

Объяснение:

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйстаУкажите водородную соединение не металлического элемента,относительная плотность которой по водороду равна 8,

fw42

M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 8,5 ∙ 2 = 17

M(NH₃)= 17 г\моль

ответ: азот

0 0

3 года назад

Составьте уравнения реакций нейтрализации с помощью которых можно получить следующие соли: а) BaSO4 ; б) CuSO4; в) KH2PO4; г) Na

Ричь

BaCl2+MgSO4—>BaSO4+MgCl2
CuO+H2SO4—>CuSO4+H2O
H3PO4+KOH—>KH2PO4+H2O
P2O5+3Na2O—>2Na3PO4

0 0

3 года назад

Визначте вуглеводень, який отримують в одну стадію з метану.А) етинБ) бензенВ) етенГ) бутан

DaniilVol10 [207]

А) етин:

2CH4 (1500°)= C2H2 + 3H2

0 0

4 года назад

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%ного раствора гидро

hirosima [155]

K2CO3+KOH≠

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O

1. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O

2. 2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2+2H2O

m(KOH)=40*0.14=5.6 г

n(KOH)=5.6/56=0.1 моль

n(KOH)=n(KHCO3)=0.1 моль

m(KHCO3)=0.1*100=10 г

W(KHCO3)=100-73.4=26.6 %

m(смесь)=m(KHCO3)/W(KHCO3)=10/0.266=37.59 г

n(KHCO3)=n(CO2)=2/2=0.1 моль

m(K2CO3)=37.59-10=27.59 г

n(K2CO3)=27.59/138=0.2 моль

n(K2CO3)=n(CO2)=1/1=0.2 моль

n(CO2)=0.1+0.2=0.3 моль

V(CO2)=0.3*22.4=6.72 л

Ответ: 6,72 л

0 0

3 года назад