1)CH4+2O2-->CO2+2H2O
2) 2СH3-OH---(H2SO4,t <140)-->H3C-O-CH3 +H2O
3)H3C-CH2-CH2-CH2-OH+HBr-->H3C-CH2-CH2-CH2-Br+H2O
4)H3C-CH2-CH2-CH2-OH---(H2SO4,t >140)-->H3C-CH2-CH=CH2+H2O
N2 + 3H2 --> 2NH3
n(N2)= m/M = 2.8/28 = 0.1 моль
n(H2) = m/M = 14/2= 7 моль(избыток)
n(NH3) = n(N2) = 0.1 моль
V(NH3) = Vm * n = 22.4 * 0.1 = 2.24 л
<span>1в,2в,3в,4б,5в,6б,7а,8г,9б
Часть Б.
1) 1в, 2г, 3б, 4а.
2) 1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1
Часть С
</span><span>Часть С
<span>При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
</span></span><span>
Молярная масса соединения:
M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Количество СО</span>₂<span> и Н</span>₂<span>О:
n(CO</span>₂<span>) = 33,6/22,4 =1,5 моль
n(H</span>₂<span>O) = 27/18 =1,5 моль
Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении:
n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г
n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г
m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль
n(C):n(H):n(O) = 1,5 : 3 : 0,5 = 3:6:1
C</span>₃H₆O, молярная масса 58г/моль, что совпадает<span>
</span>
Дано
m(р-ра)=340 г
W(в-ва)=8%
Найти
m(в-ва)
m(воды)
m(в-ва)=W(в-ва)*m(р-ра)/100%=8*340/100%=27,2 г
m(воды)=m(р-ра)-m(в-ва)=340-27,2=312,8 г
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe2O3 - 160г(2х56+3х16)3H2 - 6г(3х1х2)По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30\% примесей, т.е. чистое вещество - 70\% (100\%-30\%=70\%)Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64гСоставляем пропорцию: 160:17,64=6:х. Решив пропорцию, получаем:х=0,66г (масса газа H2)Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4лОпределяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).0,66:2=0,33моль2,4лх0,33=7,4л<span><span>Ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.
</span>
</span>