Можно только найти как ИЗМЕНИТСЯ скорость реакции.
Она возрастет в 4^(130-110)/10= 4^2 = 16 раз
При решении задачи используем массу, выраженную в граммах. Соответственно, содержание алюминия в сплаве:
0,27 * (1 - 0,05) = 0,2565 г
Находим объем выделившегося водорода:
m(Al)/[n(Al) * M(Al)] = V(H2)/[n(H2) * Vm], отсюда
V(H2) = 0,2565 * 3 * 22,4/(2 * 27) = 0,3192 л (при 100\%-ном выходе)
Учитываем выход водорода 0,3192 * 0,85 = 0,27132 л или 271,32 мл
Ответ: 271,32 мл
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
m(CuSO4)=160/100*10=16г
n(CuSO4)=m/M=16/160=0,1моль
n(CuSO)=n(Cu(OH)2)=0,1моль
m(Cu(OH)2)=0,1*98=9,8г
Определим моляльность раствора.
Cm = 0,834/142*1000 = ... моль/кг.
Δt = iCmKk, откуда i = Δt/CmKk = 0,028/...*1,86 = тоже надо посчитать.
<span>α = (i - 1)/(k - 1) = аналогично.</span>