8 А - 5
Б - 1
В - 5
Г - 3 Тут ответ должен быть и металл и водород, т.к. свинец металл средней активности. Но в ряду активности металлов стоит ближе к водороду, чем к активным металлам, значит выделение на катоде самого металла вероятнее, чем водорода.
Было 200г соли, осталось 120г
Масса раствора стала равной 320г
Массовая доля равна 37.5%
А) C6H5OH + CH3OH = C6H5OCH3 + H2O (200°C, Al2O3)
Продукт реакции - метилфениловый эфир (анизол).
б) C6H5OH + 3Br2 (р-р) = C6H2Br3OH + 3HBr
Продукт реакции - 2,4,6-трибромфенол.
При избытке бромной воды происходит следующая реакция:
C6H5OH + 4Br2 (р-р, изб.) = C6H2Br4O + 4HBr
<span>Продукт реакции - 2,4,4,6-тетрабромциклогексадиен-2,5-он-1 (тетрабромфенол).</span>
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Необходимо узнать,какое из веществ в недостатке:
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 16,1 / 161 = 0,1 моль
n(NaOH) = 12 / 40 = 0,3 моль
ZnSO4 в недостатке-> решаем по нему:
n(ZnSO4) = n (Zn(OH)2)=0,1 моль, по уравнению реакции.
m(Zn(OH)2) = n*M(Zn(OH)2) = 0,1 * 99 = 9,9 г.
Ответ: 9,9 г.
M(CuCl₂)=202.5×0.2=40.5 г
M(CuCl₂)=134 г/моль
n(CuCl₂)=40.5/134=0.3 моль
3CuCl₂+2Al=2AlCl₃+3Cu
Для замещения всей меди в 0,3 моль CuCl₂ потребуется 0,2 моль алюминия, т.е. n(Al)=0,2 моль
M(Al)=27 г/моль
m(Al)=0,2×27=5 г
Ответ: потребуется 5 грамм алюминия