Петя налил раствор сульфата алюминия в раствор гидроксида калия, при этом образовался комплексная соль по уравнению:
Al2(SO4)3 + 8КOH = 2К[Al(OH)4] + 3К2SO4 (1)
Следовательно, при добавлении сульфата алюминия в р-р гидроксида калия, произошло растворение гидроксида алюминия, т.к гидроксид калия оказался в избытке.
Петя добавил несколько капель в образовавшийся прозрачный раствор несколько капель соляной кислоты:
К[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3↓ + КCl + H2O (2)
Вася сделал иначе, он добавлял раствор гидроксида калия к раствору сульфата алюминия, произошла реакция:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 (3)
Реакция прошла в эквимолярных соотношениях.
1) УХР3 - образование осадка
2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] - растворение осадка
3) УХР2 - образование осадка
4) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O - растворение осадка
5) УХР1 (осадок не образуется вследствие избытка щелочи)
проверяем на гидролиз
KMnO4 образовано сильным основанием и сильной кислотой значит гидролиз не покатит
находим массу раствора
248+12=260
находим массовую долю
W(KMnO4)=m(KMnO4) / m (р-ра)=12 / 260=0.04615 умножаем на 100 и получаем %
4.615 %
Fe=H2SO4=FeSO4-H2
Fe=55.8 FeSO4=151.8
140:55.8= X:151.8
X=(140*151.8): 55.8
X=380.9
Ответ: 380.9
Ca⁺²(Cl⁺⁵O⁻²₃)₂ +2 + [+5 + (-2*3)]*2 = +2 + [-1]*2 = 0
=решение= решение=решение=решение=решение=
0,2*10^27