1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
n(KMnO4) = 2n(O2) = 5 моль
m(KMnO4) = 5 моль * 158 г/моль = 790 г
2. 2Н2О = 2Н2 + О2
n(H2O) = 90 г : 18 г/моль = 5 моль
n(H2) = 5 моль
V(H2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л
n(O2) = 2.5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л
AlCl3 + 3KOH=Al(OH)3 + 3KCl
Из 133 грамм хлорида алюминия образуется 78 грамм гидроксида алюминия, а из 100 грамм образуется Х. Х=100*78/133=59 грамм.
СаSO4 + CuСО3 = CuSO4 + СаСО3 (осадок)
2K + 2HCl = 2KCl + H2
Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2
Na2SO4 + BaCO3 = Na2CO3 + BaSO4 (осадок)
Если первое вещество CaCO3, то могу предложить первый переход в несколько стадий:
1) CaCO3 --> CaO + CO2 (термическое разложение карбонатов)
CaO + C --> CaC2 + CO ( реакция идет при 2000 градусах С)
CaC2 + 2H2O --> C2H2 + Ca(OH)2
2) C2H2 + 2H2 --> C2H6 (гидрирование идет на катализаторе Pt или Pd или Ni)
3) CH3-CH3 + Cl2 --.> CH3-CH2Cl + HCl (галогенирование алканов происходит при умеренном нагревании или УФ облучении)
4) 2CH3-CH2Cl +2Na --> CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl - реакция Вюрца идет при нагревании, используется только для получения симметричных алканов.
5) 2С4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O при горении любого органического соединения получаются высшие оксиды элементов, входящих в его состав, в нашем случае CO2 и H2O.