Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
<span>Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
</span>
1)К2S04,KNO3,K3PO4
ZnSO4,Zn(NO2)2,Zn3(PO4)2
Al2(SO4)3,Al(NO2)3,AlPO4
2)1-е-в
2-в-а
3-а(или г)-а
4-д-в
H2SO3+HNO3=H2SO4+HNO2 - азотистая кис-та
1. Восстановление перманганата калия соляной кислотой до хлорида марганца, хлорида калия, воды и свободного хлора.
2. окисление сероводорода азотной кислотой до серной кислоты, диоксида азота и воды
3. окисление меди конц. азотной кислотой до нитрата меди (||), диоксида азота и воды
4. окисление меди разб. азотной кислотой до нитрата меди (||), монооксида азота и воды
Mв-ва=mр-ра*w=500*0,2=100 г это масса соли первоначально
потом по условию мы отливаем 100 г,эти 100 г тоже имеют 20\% соли
значит 100-100*0,2 = 80 г соли останется в колбе после отливания
затем найдем массовую долю после добавления воды w=m/m *100\%
80/500*100\%=16\%
опять отливаем 100 г,теперь эти 100 г будут содержать 16\% соли
80-100*0,16=64 г
и найдем конечную массовую долю
w=64/500 *100\%=12,8 \%
Ответ:12,8\%