<span>5Mg +12HNO3 ---5Mg (</span>NO3<span>)</span>2<span> + </span>N2<span> + 6H2O</span>
Для определения заряда большинства ионов можно воспользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований. Ее я привела в фото ниже. Для того чтобы посмотреть заряд какого-то иона, необходимо найти его по вертикали слева или горизонтали сверху. Над каждым ионом приведен его заряд.
например, заряд иона Cu находим (по горизонтали два иона)= Cu⁺ Cu²⁺
по вертикали находим заряд иона SO₄ = SO₄²⁻
Если 20p⁺ + 20e⁻ = 0 (заряд атома равен нулю), то
20p⁺ + 18e⁻ = +2 (заряд иона кальция равен +2).
Ca²⁺ -- катион кальция
1) 4P +5 O2 = 2P2O5
P2O5 +3 H2O =2 H3PO4
H3PO4 +3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
2) Fe(NO3)3 = Fe(+3) + 3NO3(-) гидролиз по катиону
Fe(+3) + HOH = FeOH(+2) + H(+) среда кислая
3NO3(-) + Fe(+3) + HOH = 3NO3(-) + FeOH(+2) + H(+)
Fe(NO3)3+ H2O = FeOH(NO3)2 + HNO3
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2) гидролиз по аниону
SiO3(-2) + HOH = SiO3H(-) + OH(-) среда щелочная
2Na(+) + SiO3(-2) + H2O = 2Na(+) + HSiO3(-) + OH(-)
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
AgCl не диссоциирует , гидролиз не пойдёт
3) 3PH3 +8 HNO3 =3 H3PO4 +8 NO +4 H2O
P(-3) -8e = P(+5) 3 в-ль, ок-ие
N(+5) + 3e = N(+2) 8 ок-ль, в-ие
Ω= mc/mвсего mс= ω*mвсег=0,16*250 г= 4г - соль
m воды= m всего -- mсоли= 250-4=246 г вода