1 отдачи электрона
2 принятия электрона
3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления
4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды.
5 <span>вспомогательная условная величина для записи процессов окисления</span><span>, восстановления </span><span>и ОВР</span><span>, численная величина электрического заряда</span><span>, приписываемого атому</span><span> в молекуле</span><span> в предположении, что электронные пары</span><span>, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более э</span>лектроотрицательных<span> атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение </span><span>состоит только из ионов</span><span>).</span>
w(H)+w(O)=5.9%+94.1%=100% значит вещество состоит из водорода и кислорода
w=Ar*a/Mr
0.059=1*a/34
2.006=1*a
a=2 количество атомов H в молекуле в-ва
34-2*Ar(H)=32
32/16=2 количество атомов O в молекуле в-ва
Н2О2
А)<span>кислород
</span>б))кислород
в)<span>фосфор
</span>г)<span>азот</span>
2 электрона. высшая валентность 4, следовательно степень окисления +4. он её может только понизить, т.е. забрав 4 электрона до 6(электронов у него максимум 6, их кол-во равно порядковому номеру)