67,2л
<u>2H2S</u> + 3O2 = 4H2O + <u>2SO2</u>
кол-во сероводорода = 67,2/22,4 = 3 моль
кол-во сернистого газа = кол-ву сероводорода = 3 моль
объем сернистого газа = 3*22,4=67,2л
можно проще (по газовым отношениям)
молряныеотношения газов являются одновременно и объемными
т.к. отношения нащих газов 2 : 2, т.е. 1:1, то и объемные отношения одинаковые - 67,2 : 67,2
Индекс 2 - 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(5) -
Осн. типы промышл. железных руд. Ж. классифицируют по преобладающему рудному минералу на: бурые ж., сост. из гидрооксидов Fe, преимущ. из гидрогетита (3Fe2O3<span> • 4Н</span>2О), содержание в руде от 55 до <30 % Fe; красные ж. сост. в осн. из гематита, Fe2O3, содерж. от 51 до >60 % Fe; магнитные Ж. (или магнетит. руды, осн. рудный минерал к-рых — магнетит (Fe3O4), содерж. 50—60 % Fe; шпатовые Ж. или сидерит, руды, сост. из карбоната железа, сидерита (FeCO3), содерж. 30—35 % Fe. Кроме того, различают силикат, железные руды, сост. из железистых хлоритов, обычно сопровожд. гидрооксидами Fe, иногда сидеритом с 25—40 % Fe, а тж. железистые кварциты — бедные и средние (12-36 % Fe).
<span>Большая часть ж. используется для выплавки чугунов, сталей, ферросплавов. В относит. неб. кол-вах служат природными красками (охры) и утяжелителями буровых глинистых р-ров. </span>
3C +4Al =t= Al4C3 окислитель
C + 2H2 =t= CH4 окислитель
SO2, CaO-оксиды
HCl, HF-кислоты
CaCl2, Na2S-соли