Для смещения равновесия в сторону исходного вещества надо понизить температуру, и наоборот, что бы сместить в сторону продуктов надо повысить температуру.
Дано:
n(N2O5)=0,5моль
_______________
N(N2O5)=?
m(N2O5)=?
V(N2O5)=?
p(N2O5)=?
Решение:
N=Na*n
Na-это постоянная Авогадро( она равна 6*10²³)
N(N2O5)=6*10²³*0,5моль=3*10²³
m=M*n
M(N2O5)=14*2+16*5=28+80=108г/моль
m(N2O5)=108г/моль*0,5моль=54г
V=Vm*n
Vm-это молярный объем ( он равен 22,4 л/моль )
V(N2O5)=22,4л/моль*0,5моль=11,2л
p=m/V
p(N2O5)=54г/11,2л=4,8г/л
CH2 = CH -- CH2 -- CH = CH2
( знак "=" двойные связи)
Эта задача решается при помощи правила Вант-Гоффа. (решение во вложении)
Поясним некоторые аспекты для начала:
V1 - Это скорость реакции при температуре T1
V2 - Это скорость реакции при температуре T2
ΔT=T2-T1 - Здесь она равняется -30 градусам (Это разность первой и второй температур. Здесь она отрицательна,поскольку температура падает)
γ(гамма)=Тепловой коэффициент реакции. По условию она равна 3,5. (Дается в условии в зависимости от реакции)
Ответ: Уменьшится в 42,875 раз.