1 - 2
2 - 3
3 = 3
4 - 2,4,
5 - А-1, Б-2, В-4. Г-3
6 - общая формула альдегидов
С2nH2n+1COH
<span>СnH2<span>n+1</span>OH</span>
12n+2n+1+
12 + 16 +1 =86
14n = 56
n = 4
<span>C4H9COH - пентаналь</span>
1)Кислород-элемент главной подгруппы шестой группы,второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,с атомным номером 8.Обозначается символом O(Oxygenium).Атомная масса:15,9994 а.е.м.
2)Кислород-простое вещество,так как его молекула образована атомами одного химического элемента(кислородa).
Химическая формула-O2.
3)Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества-кислород и озон.
Кислород O2 может превратиться в озон,молекула которого состоит из трех атомов кислорода-O3.Озон является аллотропным видоизменением кислорода.Простое вещество кислород O2-прочное,озон O3-неустойчивое соединение,быстро распадается и превращается в кислород.
При обычных условиях озон-это газ с характерным запахом,в 1,5 раза тяжелее кислорода.Он гораздо лучше растворяется в воде,чем кислород.Озон химически значительно активнее кислорода.
В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов,или при окислении смолы хвойных деревьев.Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы.
При обычных условиях кислород-это бесцветный газ,без вкуса и запаха,относительно мало растворим в воде.Химическая активность кислорода высока.При нагревании она увеличивается.
Кислород-самый распространенный элемент на Земле.Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент.Он входит в состав всех растительных и животных организмов.
4)В лаборатории кислород получают из сложных веществ,содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании.К таким веществам относится:перманганат калия KMnO4,хлорат калия KClO3.
Чтобы получить кислород из перманганата калия,в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия.Для сбора кислорода приготовим колбу.При нагревании перманганат калия начинает разлагаться,выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу.Кислород тяжелее воздуха,поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее.Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой.Она ярко вспыхнет,если ее поднести к горлышку сосуда,в котором собран кислород.
KMnO4(t)=K2MnO4+MnO2+O2
В промышленности кислород получают из воздуха,который представляет собой смесь различных газов;основные компоненты в нем-азот и кислород.Для получения кислорода воздух под давлением сжижают.Так как температура кипения жидкого азота(-196грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183грC),то азот испаряется,а жидкий кислород остается.
5)Значение кислорода.
Кислород играет исключительно важную роль в природе.При участии кислорода,совершается один из важнейших жизненных процессов-дыхание.Но кислород обладает и разрушающим действием:с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины,гниение растительных и животных остатков,горение металла.
Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений.
Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием.В составе органических веществ,образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности,сохраняется мощный источник энергии.При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород.
В природе существует лишь одна реакция,в результате которой выделяется кислород из его соединений.Это фотосинтез.
В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.
Применение кислорода.
Человек широко применяет кислород в своей жизни.
Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах.Горючие вещества,например водород,ацетилен,при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии.При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000грC.Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его.
Основная область промышленного применения кислорода-металлургия.С его участием проводят обжиг руд металлов,например:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2.
Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов,как чугун и сталь.
В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов,например NO в производстве азотной кислоты,SO2 и SO3 в производстве серной кислоты.
Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях.
Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках,космических кораблях,при работе под водой,в шахтах,на большой высоте.
В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe(0) -3e -> Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e -> S(+4) 3 в-ие
ок-ль
1) Na2О + H2O = 2NaОН (реакция соединения)
гидроксид натрия
2) Fe + 2HCL = FeCl2 + H2 (реакция замещения)
хлорид железа (II) + водород
3) 2KOH + Н2SO4 = K2SO4 + 2H2О(реакция обмена)
сульфат калия + вода
4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2О (реакция обмена)
нитрат кальция + вода
5) 2KCLO3 = 2KCL + 3O2 (реакция разложения)
хлорид калия + кислород
6) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (реакция соединения)
фосфорная кислота
