Na+O2=Na2O
р. Na-1е- =Na+1
о. CL+1е- = CL-1
Na+CL2=2NaCL
р. Na-1е- =Na+1
о. CL+1е- = CL-1
1)Степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. Например в молекуле HCl элемент Cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. Но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион Cl(-) со степенью окисления -1
2)Окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. Окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. Восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель.
3)Al+HCl=AlCl3+H2
Окисление: Al-3e=Al(-3)
Восстановление:2H(+)+2e=H2
к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
4)алотропных модификаций углерода очень много. Вот некоторые из них:
Алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, химически очень стойкий. Графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. Карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. Фулерены(С60, С70, С72 и др.)-кристалические вещества черного цвета с металическим блеском, полупроводники.
Na3PO4
7*N = K
L= K/3/(K/3+N)=K/(K+3N)=7N/(7N+3N)=0,7
<span>2-метил-4-этилгексена-2</span>
<span>1) символ: Mg порядковый № 12</span>
<span>2) II группа, главная подгруппа, 3
ряд, 3 малый период</span>
<span>3) К (12p,12e,12n), заряд ядра = +12.
</span><span>1s2 2s2 2p6 3s2
</span><span>4) Число
электронов на внешнем уровне = 2</span>
5) металл.
6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2
<span>7) MgO - основной оксид</span>
<span>8) Mg(ОН)2 - гидроксид магния,
основной</span>
<span>9) высшего
летучего вородного содинения нет</span>