Решение:
Zn(OH)2+H2SO4--->ZnSO4+2H2O
n(Zn(OH)2)=m/M=180/99=1.81 моль
n(Zn(OH)2)=n(ZnSO4)=1.81 моль
m(ZnSO4)=n×M=1.81×161=291,41г
n(Zn(OH)2)=n(H2SO4)=1.81 моль
N(H2SO4)=n×N(авогадро)=1.81×6.02×10 в 23 степени=10,8962×10 в 23 степени
M(кислоты)=500*0,2=100г
m(H2O)=500-100=400г
Белый осадок выпадает только при взаимодействии с K2SO4
BaCl2+K2SO4= BaSo4↓+2KCl
_________________________________________________________-