4 года назад

Напишите уравнения взаимодействия соляной кислоты с растворимыми и нерасворимыми основаниями

Знания

Химия

1 ответ:

Лаврова Оксана4 года назад

0 0

1) с растворимым основанием. NaOH+HCl=NaCl+H2O 2) с не растворимым. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

Читайте также

3,56г сульфата натрия добавилось в раствор 3,56г хлорида бария. сколько грамм сульфата бария выпал в осадок?

Жуба [7]

0,025 моль х моль
BaCl₂+Na₂SO₄==2NaCl+BaSO₄
1 моль 1 моль
n(Na₂SO₄)=3,56:142=0,025 моль
n(BaCl₂)=3,56:208=0,02 моль
Расчёт ведём по недостатку
х(BaSO₄)=0,025*1:1=0,025 моль
m(BaSO₄)=0,025*233=5,8 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

ПомагитееКакой объем воздуха содержит 418 л кислорода?

джи корохаме

Ответ:

1990 литров

Объяснение:

418 * 100/ 21 = 1990 литров

0 0

4 года назад

Назвіть приклади реакцій: а) під час яких виділяється вода б) в яких бере участь вода

DooHas

Ответ:

1) CaO +HCl = CaCl2 + H2O

2) Na2O + H2O = NaOH

Объяснение:

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу гидроксида кальция,необходимого для полной нейтрализации раствора,содержащего 12,6 г. азотной кислоты.

ssvetik43 [96]

Дано:
m(HNO3) = 12,6 г
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?

-- x г ---------- 12,6 г
Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
- 74 г ---------- 126 г
х= m(Ca(OH)2 = 7,4 г
Ответ: 7,4 г
2-й способ:
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2
∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 моль
m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)
m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г

0 0

3 года назад

Na2so4+.....=na2o что вставить вместо точек!

adonay72 [234]

BaO или ZnO или PbO выбирай)

0 0

4 года назад