Cu(OH)2 = CuO + H2O
1. Находим количество вещества Cu(OH)2, зная его массу и молярную массу:
n(Cu(OH)2) = m / M = 39.2 / 98 = 0.4 моль
2. По уравнению реакции видим, что n(Cu(OH)2) / n(CuO) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CuO) = 0.4 моль
3. Зная количество оксида меди и его молярную массу, находим массу:
<span>m(CuO) = n * M = 0.4 * 80 = 32 г</span>
Термохимическое уравнение записывается из расчета на один моль вещества
поэтому надо составить пропорцию
4Na + O2 = 2Na2O
n (Na) = m/M = 4.6/23 = 0.2 моль
n (O2) = (1/4)n (Na) = (1/4) * 0.2 = 0.05 моль
V (O2) = n * Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12л
Ответ: V (O2) = 1.12л
1. а)азотная кислота образуется в лаборатории с помощью кондентсата
б)азотная кислота образуется на заводах
2. 6,415%
3. я хз
1. б) (Лакмус выдаст разную окраску в разных средах)
2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция - щёлочь, т.к. её можно проверить лакмусом и к тому же есть в конце анион [OH⁻]
3. Mg¹ → MgO² → MgCI₂³ → Mg(OH)₂
1) 2Mg + O₂ = 2MgO
2) MgO + 2HCI = MgCI₂ + H₂O
3) MgCI₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCI
4. CuSO₄¹ → Cu(OH)₂² → CuO
1) CuSO₄ + 2H₂O = H₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
5. 1) FeCI₃ + 3KOH = 3KCI + Fe(OH)₃↓
2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O