<span>Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω%=40%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40% раствора:
m=ω%×m(р-ра спирта)= 40%×200г÷100%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению
реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию
задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40% этанола с натрием образуется
15,5л. водорода.
</span>
7.
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3
MgCO3=CO2+MgO
9.
CaH2+2CaO=2Ca+Ca(OH)2
2Ca+O2=2CaO
Ca+2HCl=CaCl2+H2
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl
11.
CaCO3=CO2+CaO
CaO+CO2=CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+H2+Cl2 - электролиз
13.
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgSO4+BaCO3=BaSO4+MgCO3
2Mg+O2=2MgO
Mg+Br2=MgBr2
СН3ОН+СН3ОН=СН3ОСН3+Н2О 25*46/32=35,93*80/100=28,75грамм
C. В результате реакции присоединения<em>(нарисовал бы как это выглядит, да неудобно)
Но, если просто, то так:
C6H6 + 3Cl2 -----> C6H6Cl6 (Условия: свет)</em>