<span>NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H(+), среда кислая, и pH<7.
гидролиз по первой ступени:
Ni(2+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)(+) + SO4(2-) + H(+)
Ni(2+) + HOH -> Ni(OH)(+) + H(+)
2 NiSO4 + 2 H2O -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
по второй ступени (практически не идёт без условий):
Ni(OH)(+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + SO4(2-) + H(+)
Ni(OH)(+) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + H(+)
(NiOH)2SO4 + 2 H2O -> 2 Ni(OH)2(вниз) + H2SO4</span>
K3PO4 + H2O <> K2HPO4 + KOH
K2HPO4 + H2O <> KH2PO4 + KOH
KH2PO4 + H2O <> H3PO4 + KOH
Решаем по правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * y^((t2-t1)/ 10)
v1 примем за 1 (моль / л * с)
v2 = 1 * 2^((7-10) / 10) = 2^-0.3 = уменьшится в 0,6 раза<span>
</span>
1) a. Mg Так относится к 2 группе металлов,то на последнем уровне имеет 2 электрона,которые легко отдаются
2) б. числом электронов .Так как ион является положительно или отрицательно заряженной частицей
1. m(р-ра)=100+80=180 г
w(сахара)=80/180х100%=44,44%
2.m(соли)=20%/100%х300=60 г
m(H2O)=300-60=240 г
3.m(кисл.)=10%/100%х500=50 г
m(нов.р-ра)=500+100=600 г
w(кисл)=50/600х100%=8,33 %