1. масса соли равна массе раствора умноженной на массовую долю, следовательно 500х0,2=100(г)
2. масса раствора равна масса воды + масса соли, следовательно 80+20=100(г) ; массовая доля вещества в растворе равна отношению массы вещества к массе раствора, следовательно 20 : 100 = 0,2 или 20%
3. чтобы приготовить 30 г раствора соли с массовой долей 10%, необходимо вычислить массу соли, масса соли равна масса раствора умножить на массовую долю, следовательно 30х0,1=3(г), далее необходимо найти массу воды, масса воды равна масса раствора -- масса соли, следовательно 30-3=27(г). необходимо отвесить 3 г соли и отмерить 27 мл воды (масса воды численно совпадает с объёмом, так как плотность воды равна единице)
Гибридизация - образование одинаковых орбиталей, ведущее к выравниванию энергии. Алканам характерна sp3 -гибридизация - первое валентное состояние атома углерода. Это означает, что все 4 гибридные орбитали одинаковы и направлены в углы тетраэдра. Формула такой молекулы - пространственная.
Сигма-связь - химическая связь, образующаяся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов.
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
NH4(+) +Cl(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + Cl(-)
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O ( выделение газа с резким запахом)
Простые вещества: C(углерод),N2(азот),Mn(марганец),Sn(олово).
оксиды: TiO2-оксид тилура, CO2-углекислый газ, BaO-оксид бария, Ag2O-оксид серебра, SO2-оксид серы, MgO-оксид магния
кислоты: H2S -сероводород, H2SO4-серная, H2SiO3-кремневая, HNO3 -азотная
основания: Zn(OH)2-гидроксид цинка, KOH-гидроксидкалия, Сr(OH)3-гидроксид хрома, Ca(OH)2-гидроксид кальция
соли: Na2SO4-сульфат натрия, CuCl2-хлорид меди, AlPO4- фосфат алюминия, FeCl2-хлорид железа
1)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2)K2O+H2O=2KOH
3)
4)2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O
5)2Al+3H2S(t)=Al2S3+3H2
6)Ba(OH)2+H2CO3=BaCO3(осадок)+2H2O
7)MgO+H2O=Mg(OH)2
8)Mn+2H2S=MnS2+2H2
9)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
9