Ответ: 40%
Дано:
m(Cu) = 8 г
Vпр(NO₂)-?
Найти:
η(NO₂) - ?
Объяснение:
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль
Составляем УХР:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Из УХР видно, что n(теор.NO₂)=2n(Cu)
n(теор.NO₂)= 2*0,125 моль = 0,5 моль
n(пр.NO₂) = Vпр.(NO₂)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
η(NO₂) = n(пр.NO₂)/n(теор.NO₂)*100% = 0,2/0,5*100% = 40%
Ответ: 40%
CaCO3=t CaO+CO2
ncaCO3=50/Mr=50/100=0,5 моль
nCaO=nCO2=nCaCO3=0,5 моль
mcaO=0,5*Mr(56)=28 г
VCO2=0,5*22,4=11,2 л
Дано: m( С) = 2,4 г.
С + О2= СО2.<span>
</span>Найти: m(СО2<span>)-?
</span>Решение: С+О2=СО2.
Переводишь в кол-во вещ-ва С.-> n(С) = m(C): М (С)= 2,4 : 12= 0,2 моль.
Пишешь 0.2 над углеродом в своём уравнении реакции, под ним пошешь коэффициент 1. над СО2 ставишь букву х, под ним тоже пишешь число 1.
Далее составляешь пропорцию . Получится такая. 0,2 : 1= х : 1.
Из этого следует, что х=0,2.
Значит n(СО2)=0,2 моль.-кол-во угекислого газа.
Далее по формуле m=n*M переводишь в массу, т.е. m(CO2)= 0,2*( 12+16*2)=8,8 г.
Ответ: m(СО2)= 8,8 г.
1. Пропустить через известковую воду Ca(OH)3
2. Горение тлеющего угля
3.Горение чистого газа - хлопок
С кислородом лающий звук
4. Пропустить над слегка смоченным бумажным индикатором, будет синий цвет окраски
Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью (то есть энергией) углерод-углеродной связи. Связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности (линейные, плоские, объёмные).