Если реакция протекает по радикальному механизму, это значит, что промежуточными соединениями (интермедиатами) служат радикалы - частицы, имеющие неспаренный электрон.
Радикальные реакции протекают в несколько стадий. Рассмотрим на простейшем примере - хлорирование метана.
1) Инициирование цепи.
Под действием УФ-излучения, высокой температуры или других источников появляются радикалы.
Cl2 -> 2Cl*
2) Рост цепи.
Реакции радикалов с реагентами.
CH4 + Cl* -> CH3* + HCl
CH3* + Cl2 -> CH3Cl + Cl*
CH3Cl + Cl* -> CH2Cl* + HCl
CH2Cl* + Cl2 -> CH2Cl2 + Cl*
..........................................
CCl3* + Cl2 -> CCl4 + Cl*
3) Обрыв цепи.
Реакции радикалов друг с другом и их гибель при столкновении со стенками сосуда.
2Cl* -> Cl2
CH3* + Cl* -> CH3Cl
2CH3* -> C2H6
А) О₂⁰ О=О
Б) S⁺⁶O₃⁻²
O=S=O
||
O
B) Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²
O \
Ca / C=O
\ O/
Г) H2⁺S⁺⁶O₄⁻²
H-O O
\ ||
S
/ ||
H-O O
Д) Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Na-O O
\ ||
S
/ ||
Na-O O
E) Fe⁺⁴S₂⁻²
Fe
/ \
S - S
Cu(OH)2 - гидроксид меди - осадок голубой,cтуденистый
Cu - медь, является металлом красного цвета
1. Cu(OH)2--CuO+H2O ( над стрелочкой t )
2. CuO+H2⇒Cu+H2O ( над стрелочкой t )
СO2, Fe2O3, CaO, SiO2, MnO, CrO3, SO2
Zn + 2H2SO=ZnSO4 + SO2 +2H2O
n(Zn)= m/M=13/65=0,2
n(Zn)=2n(H20)=0,2
n(H2O)=0,2/2=0,1
v(H20)= Vm * n= 22,4*0,1=2,24 л
n(Zn)=n(ZnSO4)=0,2
M(Zn)=65+32+16*4=161
m(ZnSO4)=M*n=161*0,2=32,2 г