CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH + Cu₂O + 2H₂O
n(C₆H₁₂O₆) = m/M = 3,6/180 = 0,02 моль
n(C₆H₁₂O₇) = n(C₆H₁₂O₆) = 0,02 моль
m(C₆H₁₂O₇) = nM = 0,02*196 = 3,92 г (теоретически должно было получится)
η = m(практическая)/m(теоретическая) = 3/3,92 = 0,765 или 76,5%
Она окрасится в 9010 цвет
A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2 окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3) 2 окисление (восстановитель)<span>
O2(0)+2e</span>->O(-2) 3 восстановление(окислитель)
в)
<span><span>Zn(0)</span> + <span>H2(+1)SO4</span> → <span>ZnSO4</span> + <span>H2
(0)</span></span><span>Zn(0)</span> - <span>2 e</span> → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2 восстановление(окислитель)
д)
<span><span>Cu(0)</span> + <span>4 <span>HN(+5)O3</span></span> → <span>Cu(2+)<span>(NO3)</span>2</span> + <span>2<span>H2O</span></span> + <span>2 <span>N(+4)O2
</span></span></span><span>Cu(0)</span> - <span>2 e-</span> → Cu(2+) 1 окисление (восстановитель)
<span>N(+5)</span> + <span>e-</span> → N(+4) 2 восстановление(окислитель)
1) CuO, тк масса всего вещества равна 79,5. Массу меди 63,5 делим на всю и умножаем на 100. Получается 79,87, то есть 79,9\%
2) Cu2O, масса вещ-ва=143, масса меди 127. 127:143*100=88,8\%
Ch4+cl2=Ch3cl+hcl
C2h4+cl2=c2h3cl+hcl
<span>C2H2 + H2O = CH3COH
</span>2C2h6+7o2=4co2+6h2o
c2h2+hbr=c2h3br
c2h2+h2o=Ch3Coh
c2h2+na2o=не існує такої реакції