Question

Рассчитайте массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, который потребуется для получения из него двустадийным синтезом 25 г винилхлорида, если выход продукта реакции на каждой стадии синтеза составляет 80%

Answer 1

CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2

C2H2+HCl=C2H3Cl
25г - 80%
х - 100%
Масса винилхлорида теоретического=31,25г, хим. кол-во=0,5 моль, то хим. количество ацетилена=0,5 моль - 80%
                                                  х - 100%
Хим. кол-во ацетилена теоретического=0, 625 моль
Тогда хим. количество карбида=0,625 моль.
Его масса=40г

Answer 2

Дано
W(CaC2)=20%
m(практ C2H3CL)=25 g
η=80%- на каждой стадии
----------------------------------
m(техн CaC2)-?
CaC2+H2O-->Ca(OH)2+C2H2
 
C2H2+HCL-->C2H3CL
Находим массу ацетилен  во второй стадии
m(C2H3CL)=25*100%/80%=31.25 g
 X                      31.25 
C2H2+HCL-->C2H3CL m(C2H2)=26 g/mol M(C2H3CL)=62.5 g/mol
26                         62.5
X=26*31.25 / 62.5
X=13 g 
13 г ацетилен одновременно является во второй стадии теоретическим выходом, а для первой стадии практическим выходом
На ходим массу карбида кальция  чистого
На первой стадии выход ацетилена составил 80%
m(C2H2)=13*100%/80%
X=16.25 g
  X                                     16.25    
CaC2+h2O-->Ca(OH)2+C2H2  M(CaC2)=64 g/mol , M(C2H2)=26 g/mol
 64                                   26
X=64*16.25 / 26
X=40g
находим массу с примесями
m(CaC2)=40+(40*20%/100%)=48 g
ответ 48 г