Составим уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Найдем кол-во вещества железа и серы:
v(Fe)=m/M=14/56=0,25 моль
v(S)=m/M=10/32=0,31 моль
1----1
0,25----0,31 (Сера в избытке)
Для высчитывания сульфида железа берем кол-во вещества, которое в недостатке, т.е. железа.
1-----1
0,25------0,25
m(FeS)=v*M=0,25*88=22 гр.
Ответ: Вещество в избытке-сера, m(FeS)=22 гр.
Se (0) - 6 e- → Se (VI) (окисление)
2 N (V) + 6 e- → 2 N (II) (восстановле́ние)
уравненное полностью химическое уравнение в прикрепленной картинке
1) два
2) Налили фосфат натрия Na3PO4
3) 1 см³ бесцветного ра-ра соли.
4) доб. капли ра-ра нитрата серебра AgNO3.
5)Вверху AgNO3
Внизу Na3PO4
6) 1. По реакции образуется осадок фосфата серебра жёлтого цвета.
2) Получается после реакции и нитрат натрия NaNO3. Na3PO4+3AgNO3=AgPO4↓+3NaNO3.
Решение:
1. Расчет молярной массы CₐHₓ:
M(CₐHₓ) = D(N₂)*M(N₂) - 1,57/28г/моль = 44 г/моль
2. w(H) = 100% - w(C) = 100% - 81.8% = 18.2%
w(C) = [a*Ar(C)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
81,8% = (12*a)/(44) *100%
a = 3
w(H) = [x*Ar(H)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
18.2% = (x)/(44) *100%
x = 8
Формула: C₃H₈ - пропан
M(Zn)=13гр
V(Cl2)-?
Zn+Cl2=ZnCl2
M(Zn)=65 г/моль
v(ню)=m/M
v(Zn)=13/65=1/5=0,2 моль
v(Cl2)=0,2моль
v=V/Vm V=v*Vm
V(Cl2)=0,2*22,4=4,48 л
Ответ 4,48л
