<em /><u />n=V/Vm=11.2/22.4=0.5
а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
б) при повышении температуры
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q не влияет на хим. равновесие
В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?
3O2 -> 2O3 - Q
2H2O -> 2H2 + O2 - Q
C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)
Сначала находим массу чистого карбида 32,7-6%=30,738 г,
количество моль карбида n=m/M = 30,738/(40+12*2)=0,48 моль
по уравнению реакции из 1 моль карбида получается 1 моль ацетилена, следовательно из 0,48 моль получится 0,48 моль ацетилена.
0,48 моль ацетилена это 100%, а выход составил 90%, что составляет 0,43 моль.
Найдем массу ацетилена 0,43*(12*2+1*2)= 11,24 г ацетилена получилось.
1 стадия
AlCl3<span> + HOH ⇄ AlOHCl</span>2<span> + HCl
</span>Al3+<span> + 3Cl</span>-<span> + HOH ⇄ AlOH</span>2+<span> + 2Cl</span>-<span> + H</span>+<span> + Cl</span><span>-
</span>Al3+<span> + HOH ⇄ AlOH</span>2+<span> + H</span><span>+
</span>2 стадия
Молекулярное уравнение:
<span>AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl</span>
Формула углекислого газа <span>CO2</span>