Дано:
m(AI)=15г.
--------------------
m(C)-?
m(AI₄C₃)-?
1. Определим молярные массы: алюминия, углерода, карбида алюминия:
M (AI)=27г./моль
M(C)=12г/моль
M(AI₄C₃)= 27х4+12х3=156г/моль
2. Определим количество вещества n алюминия в его 15г.:
n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=15г÷27г./моль=0,55моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с углеродом при нагревании в отношении 3:1 :
4AI + 3C = AI₄C₃
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции с 4 моль алюминия взаимодействует 3моль углерода и образуется 1моль карбида алюминия, значит с 0,55моль алюминия будет взаимодействовать
количество углерода: n(C)=0.55мольх3моль÷4= 0,41моль.
количество карбида кальция: n(AI₄C₃)=0,55мольх1моль÷4моль=0,14моль
5. Находим массу углерода количеством вещества 0,41моль:
m(C)=n(C)хM(C)=0,41моль×12г./моль=4,92г. углерода
6. Находим массу карбида алюминия количеством вещества 0,14моль:
m(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)×M(AI₄C₃)=0,14моль×156г./моль=21,84г. карбида алюминия.
8. Ответ: при взаимодействии 15г. алюминия в реакцию вступит 4,92г. углерода и образуется 21,84г. карбида алюминия
2C4H6+11O2=8CO2+H2O+Q
2дм3 C4H6 ---- 8 дм3 CO2
60 дм3 C4H6 ---- x дм3 CO2
x= 60*8/2=240 дм3
M(Ca(NO3)2)=40+(23+16*3)2=182 г
ω(Ca)=40/182*100=22%
ω(N)=23/182*100=13%
ω(O3)=48/182*100=26%
Из-за водяной связи молекул.
