К 100 г 15% раствора серной кислоты добавили магний. Найдите объем выделившегося газа

Знания

Химия

1 ответ:

lavrov4 года назад

0 0

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(H2SO4)=100*0.15=15 г
n(H2SO4)=15/98=0.1531 моль
n(H2)=0.1531 моль
V(H2)=0.1531*22.4=3.4 л

Читайте также

СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → Са(НСО3)2→ СО2

Ollya [29]

CaCO3 (t)= CaO + CO2

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 (t)= Ca(OH)2 + 2CO2

по возможности отмечай как лучший ;)

0 0

2 года назад

Чему равно масса магния,вступившего в реакцию с 16г. кислорода?Какой объем кислорода потребуется для окисления 2моль магния?

NemiM [27]

2Mg+O2=2MgO

n(O2)=m/M=16/16=1

n(O2)=n(Mg)

m(Mg)=n*M=1*24.3=24.3г

Странный второй вопрос, мы и так 2 моля окисляем. Наверное так.

n(O2)=n(Mg)

V(O2)=n*Vm=2*22.4=44.8

0 0

1 год назад

Найдите объем (н.у.), число молекул и число атомов каждого элемента для 9,2г NO2

Gondar

Дано: m(no2)=9,2г Найти: N(no2), V(no2), n(no2).
Решение: n(no2)=m(no2):mr(no2)=9,2г: 46г/моль=0,2 моль
V(no2)= n(no2)*vm =0,2 моль * 22,4 л/моль= 4,48л
N(no2)= n(no2)*na= 0,2 моль* 6,02*10 в 23 степени 1/моль= 1,204 в 23 степени 1/моль mr- молярная масса вещества, na - число Авагардо= 6,02*10 в 23 степени , vm - молярный объём = 22,4 л/моль.

0 0

3 года назад

Уравнение K₂CO₃+HNO₃→KNO₃+H₂O+CO₂ Можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения1) H⁺+OH⁻=H₂O2) CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂3)H₂O+C

Резеда А

K2CO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2 газ
2K+ +CO3 2- +2 H+ +2NO3 - =2K+ + 2NO3 - + H2O+CO2 газ ионная реакция такая
CO3 2- +2H+ = H2O + CO2 сокращённая такая

0 0

4 года назад

Помогите!Пожайлуста!!!!! Рассчитайте массу соли, которую можно получить при взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия с избытком

V-vladislava

Дано:
m(NaOH)=40 r
+H2SO4
Найти:
m(Na2SO4)-?

M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Na2SO4) =0,5n(NaOH)
n(Na2SO4) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0,5 моль*142 г/моль = 71 г
Ответ: 71 г

0 0

4 года назад