2) ослабевают, так как кислотные свойства вниз по таблице ослабевают
Cu⁰+O₂⁰=Cu⁺²O⁻²
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² 2 - восстановитель, окисляется, окисление
4
O₂⁰ +4e = 2O⁻² 1 - окислитель, восстанавливается, восстановление
<em>2Сu + O₂ = 2CuO</em>
Получение оксида алюминия:
1) Окисление алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (усл. высокая t°)
2) Разложение нерастворимых соединений алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (усл. высокая t°)
Химические свойства оксида алюминия:
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = <span>2<span>Na3<span>[Al<span>(OH)</span>6<span>]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O </span></span></span></span><span>(усл. высокая t°)
Al2O3 + K2O = 2KAlO2 (</span><span>усл. высокая t°)
2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Al2O3 + Na2CO3 = </span></span><span>2NaAlO2 + CO2↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Вот все уравнения оксида алюминия :⊃</span></span>
Ответ: 1) - при электролизе водного раствора CaCl ₂ (хлорида кальция) образуется хлор и водород.
При электролизе хлорида кальция :
Процесс на аноде образуется хлор 2Сl⁻ - 2е⁻—> Сl₂
<span>Процесс на катоде: 4H</span>⁺ + 4e⁻ ⇒ 4H ⇒ 2H₂<span>
В растворе находится Ca(OH)</span><span>₂
</span><span>
</span>
<span>а) HCl, HNO3, H2SO4, HF, H2S</span>