4 года назад

Какой объем воздуха расходуется на сжигание 6,72 л метиламина (н. у.)?

Знания

Химия

1 ответ:

Макс5054 года назад

0 0

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2

n=6,72*9/4 = 15,12 л кислорода

в воздухе содержится 21% кислорода

21 л кислорода в 100 л воздуха

V = 15,12*100/21 = 72 л

Читайте также

Реагирует с кислородом при обычных условиях: 1. ртуть 2. натрий 3. цинк 4. железо

1 Сергей [40]

С кислородом при обычных условиях реагирует натрий.

0 0

4 года назад

составьте структурные формулы следующих кислот:а)угольнойб)бромоводороднойв)сернистойг)хлорной HClO4

kovrov

1)H-O-C-O-O-H 2)H-Br 3)H-O-S-O-O-H 4)H-O-O-O-Cl=O

0 0

3 года назад

Вычислите объем водорода(н.у.) который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама(6) содержащего 25\% примесей.вычис

malika64

Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.

0 0

4 года назад

О3 какой тип химической связи?

Sergey L

Ковалентная неполярная

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Закончите следующую реакцию нитрат бария + сульфат калия =

ВалерияХан

Реакция обмена
<span>Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3</span>

0 0

4 года назад